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Questão de Química do ENEM 2011 PPL: Os minérios que apresentam, respectivamente, a maior pureza e o menor consumo de…
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Três amostras de minérios de ferro de regiões distintas foram analisadas e os resultados, com valores aproximados, estão na tabela:
Descrição da imagem (gerado por IA)
Tabela com quatro colunas: "Região", "Tipo de óxido encontrado", "Massa da amostra (g)" e "Massa de ferro encontrada (g)". Três linhas de dados: Região A, óxido Fe₂O₃, massa da amostra 100 g e massa de ferro 52,5 g; Região B, óxido FeO, 100 g e 62,3 g; Região C, óxido Fe₃O₄, 100 g e 61,5 g.
Textos contidos na imagem (gerado por IA)
Região Tipo de óxido encontrado Massa da amostra (g) Massa de ferro encontrada (g) A Fe₂O₃ 100 52,5 B FeO 62,3 C Fe₃O₄ 61,5
Considerando que as impurezas são inertes aos compostos envolvidos, as reações de redução do minério de ferro com carvão, de formas simplificadas, são:
Para a pureza, compara-se o ferro encontrado com o teor teórico do óxido puro. Em FeX2OX3, o teor teórico é 1602×56=0,70=70%; assim, a pureza da região A é 7052,5=75%. Em FeO, o teor teórico é 7256≈77,8%; a pureza da região B é 77,862,3≈80%. Em FeX3OX4, o teor teórico é 2323×56≈72,4%; a pureza da região C é 72,461,5≈85%. Logo, a maior pureza é a da região C (85%). Para o consumo de carvão, a reação do FeO é 2FeO+C2Fe+COX2, ou seja, 1 mol de C para 2 mol de Fe: 2×561×12=0,107 kg de C por kg de Fe, isto é, 107 kg por tonelada. Comparando, as proporções dariam 161 kg/t para FeX2OX3 e 143 kg/t para FeX3OX4; o menor consumo é o da região B. Portanto, a alternativa C associa corretamente C com 85% e B com 107 kg.
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