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Questão de Química do ENEM 2019: Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons…
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Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
No composto citado, o XeFX2, o xenônio é o átomo central. Ele começa com 8 elétrons de valência (5s25p6) e forma duas ligações simples com os átomos de flúor, usando um elétron em cada ligação. Assim, os 6 elétrons restantes do xenônio ficam como três pares isolados. Na fórmula de Lewis, ao redor do Xe contam-se os 6 elétrons dos pares isolados mais os 4 elétrons dos dois pares ligantes com F, o que dá 6+4=10 elétrons de valência.
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