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Questão de Química do ENEM 2014 PPL: O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de…
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Água dura é aquela que contém concentrações relativamente altas de íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Apesar de esses íons não representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ de uma amostra de água dura ao mínimo possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no laboratório:
I – Decantação da amostra de água.
II – Filtração da amostra de água.
III – Aquecimento da amostra de água.
IV – Adição do solvente orgânico CCl4 à amostra de água.
V – Adição de CaO e Na2CO3 à amostra de água.
Fonte: BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).
O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é o(a)
decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do recipiente.
filtração, pois assim os íons Ca2+ e Mg2+ são retidos no filtro e separados da água.
aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e separados.
adição do solvente orgânico CCl4 à amostra, para solubilizar esses íons e separá-los da água.
reação química com CaO e Na2CO3, para precipitar esses íons na forma de compostos insolúveis.
Os íons CaX2+ e MgX2+ estão dissolvidos na água, então o método viável precisa transformá-los em espécies sólidas que possam ser separadas. Ao adicionar CaO e NaX2COX3, formam-se íons OHX− e COX3X2− em solução; esses íons reagem com MgX2+ e CaX2+, originando compostos pouco solúveis, como Mg(OH)X2 e CaCOX3, que precipitam. Assim, a concentração dos íons responsáveis pela dureza diminui e a água pode ser posteriormente separada do precipitado.
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